- مقدار کمی از نمونه وارد شعله می شود و بخشی از الکترونها نسبت به حالت پایه خود برانگیخته می شوند. نشر در ناحیه طول موجهای مرئی شعله را به صورت رنگی در می آورد.
- کسر اتمهای برنگیخته در شعله ثابت است و بستگی به دمای شعله دارد. و بنابراین شدت نشر مستقیماً متناسب با تعداد اتمها در شعله بوده و می تواند برای اندازه گیری غلظت نمونه آسپیره شده بکار رود.
هدف ( Purpose )
وقتی که محلول نمک یک فلز سوزانده می شود ، شعله رنگی شده و هر یون فلزی رنگ متفاوتی به شعله می دهد. بنابراین از تست شعله می توان برای بررسی حضور یا عدم حضور یونهای فلزی در محلول استفاده کرد.
دستورالعمل و مثالها
مقدار کمی از نمونه را در یک کروزه کوچک و یا بر روی نوک اسپاتول قرار دهید و بر روی شعله ابتدا به ملایمت و سپس به شدت حرارت دهید تا به رنگ قرمز تیره شود. پدیده های زیر را مشاهده و یادداشت کنید
آیا ذوب میشود؟ خصوصیات شعله چگونه است؟ (رنگ، دود و ...) آیا بخار متصاعد میشود؟ آیا چیزی بر جای می ماند؟
در مورد خصوصیت شعله:
محلول نمکهای فلزی در حلال متانول به صورت آمپولهای کوچک 5 میلی لیتری سوزانده می شوند. و مجهولها تست می شوند. هر محلول رنگ شعله متفاوتی دارد.
بخاطر داشته باشید که اتمها طیف خطی تولید می کنند.
رنگهای تست شعله
آبی لاجوردی: مثل CuCl2 وCuBr2
آبی روشن: سرب – آرسنیک – سلنیوم
سبز زمردی: ترکیبات مس بجز هالیدهای مس که آبی لاجوردی اند.
سبز خالص: تالیم – تلوریوم
سبز مایل به زرد: ترکیبات باریم – برخی ترکیبات مولیبدن – بوراتها
سبز مایل به آبی: سولفاتها با سولفوریک اسید
سبز کم رنگ: ترکیبات آنتیموان و یون آمونیوم
سبز مایل به سفیدی: روی
قرمز خونی: ترکیبات لیتیم (با نگاه از پشت شیشه آبی به رنگ بنفش دیده میشود).
قرمز سرخ: ترکیبات استرانسیوم (با نگاه از پشت شیشه آبی به رنگ بنفش دیده میشود).
قرمز مایل به زرد: ترکیبات کلسیم (با نگاه از پشت شیشه آبی به رنگ سبز مانند دیده میشود).
بنفش: ترکیبات روبیدیوم – سزیم و پتاسیم
زرد: تمام ترکیبات سدیم (با نگاه از پشت شیشه آبی رنگ شعله ناپدید میشود).
در صورت وجود باقی مانده چند قطره آب بر روی آن بریزید و با تورنسل، اسیدی و یا قلیایی بودن آنرا مشخص کنید. قلیایی بودن نشانه وجود سدیم یا فلزات قلیایی دیگر است.